Teori Kinetik Gas

1. Pengertian 
     Di dalam teori kinetik gas terdapat suatu gas ideal. Gas ideal adalah suatu gas yang memiliki sifat-sifat sebagai berikut :

1. 
   
   Jumlah partikel gas banyak sekali tetapi tidak ada gaya tarik menarik (interaksi) antar partikel
2. 
   
   Setiap partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang atau bergerak secara acak
3. 
   
   Ukuran partikel gas dapat diabaikan terhadap ukuran ruangan. Atau bisa dikatakan ukuran partikel gas ideal jauh lebih kecil daripada jarak atar partikel
4. 
   
   Bila tumbukan yang terjadi sifatnya lenting sempurna
5. 
   
   Partikel gas terdistribusi merata pada seluruh ruang dengan jumlah yang banyak
6. 
   
   Berlaku hukum Newton tentang gerak

   Di dalam kenyataannya, kita tidak menemukan suatu gas yang memenuhi kriteria di atas, akan tetapi sifat itu dapat didekati oleh gas pada temperatur tinggi dan tekanan rendah atau gas pada kondisi jauh di atas titik kritis dalam diagram PT.

2. Hukum-hukum tentang gas  
    A.Hukum Boyle  
    Hasil kali tekanan(P) dan volume(V) gas pada suhu tertentu adalah tetap. Proses seperti ini disebut juga dengan isotermal (temperatur tetap).  
    *PV=konstan   
    *T2>T1   
    *Tidak berlaku pada uap jenuh  


      B.Hukum Guy Lussac  
    Hasil bagi volume(V) dengan temperatur (T) gas pada tekanan tertentu adalah tetap. Proses ini disebut juga isobarik (tekanan tetap). 
    *V/T=konstan 
    *P3>P2>P1 

      C.Hukum Charles  
    Hasil bagi tekanan (P) dengan temperatur (T) gas pada volume tertentu adalah tetap. Proses seperti ini disebut dengan isokhorik (volume tetap). 
    *P/T=konstan  
    *V3>V2>V1 

D.Hukum Boyle-Guy Lussac    
    Hukum Boyle dan Guy Lussac merupakan penggabungan dari hukum Boyle dengan hukum Guy Lussac. Biasanya di dalam soal rumus yang sering digunakan adalah rumus dari hukum ini. Sekedar trik dari saya, anda bisa menamai hukum ini dengan hukum BoLu (Boyle-Lussac). Nah, dari hukum ini kita bisa mendapatkan: 
    PV/T=konstan  

Persamaan Keadaan Gas Ideal